這是一個化學反應方程式，它的反應叫做“置換反應“即Fe（鐵）與CuSOy（硫酸銅）發生置換反應。Fe（鐵）十CuSO4（硫酸銅）＝FeSO4（硫酸亞鐵）十Cu↓（銅）。反應條件是：單質金屬活動性要比化合物中的被置換元素（離子）金屬活動性強，否則反應將不再進行（不反應）。

鐵與硫酸銅 反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。現象：鐵表面會附著紅色物質銅，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。置換反應。

鐵與稀鹽酸（稀硫酸）反應溶液由無色變成淺綠色，有氣泡冒出，鐵在逐漸減少或消失；鐵和硫酸銅反應，鐵表面會附著紅色物質銅，溶液逐漸由藍色變為淺綠色，因為生成的硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色所以隨著反應的進行溶液逐漸變為淺綠色． 鐵的活動性比銅強，可把銅置換出來。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成二氧化硫或二氧化氮。