物質燃燒過程，發生化學反應，反應物中化學鍵（A)斷裂，形成產物的化學鍵(B)，A與B之間鍵能有差距，這就是燃燒時放出熱量的來源。

物質燃燒過程，發生化學反應，反應物中化學鍵（A)斷裂，形成產物的化學鍵(B)，A與B之間鍵能有差距，這就是燃燒時放出熱量的來源。

燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。

在25℃，100kPa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kPa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁註解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。

有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV (高熱值)， LHV (低熱值)， 或是 GHV (總熱值)。

低熱值 跟以氣態形式被排放出來的水有關，因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱。

總熱值 跟以氣態形式被排放出來的水有關，幷包括在燃燒之前存在於燃料中的水。這個值對於像是木材或是煤等燃料來說非常重要，因為這些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水。

高熱值 相等於燃燒熱，因為反應中焓變化假設化合物在燃燒前後都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產生的水為液態水。

答：燃燒放熱指的是，反應物（燃料）的內能與生成物（灰燼）的內能之差。

物體內能熱力學定律中指出，內能是狀態量，熱量是過程量。

就是內能是表明物體具有的狀態的物理量，而熱量則是內能發生變化時，能量交換中的中間量。

內能發生改變，強調其發生了變化。而說吸收/放出了熱量，強調其僅存在於一個變化過程中。

因此，化學反應中不同狀態下的物質具有不同的內能，而化學變化往往伴隨著熱效應，這個熱效應就是指由於反應物與生成物的內能不一樣，從而由能量守恆定律，這部分內能的差，就變為放出或吸收的熱量並散逸到周圍的空間中，成為周圍物體、空氣的內能，從而在宏觀上表現為溫度的升高或降低。

因而，燃料燃燒中的燃燒熱是指放出的熱量（燃料燃燒一定放熱，才能供能），也就是反應物的內能與生成物的內能之差。

E（反應物）-E（生成物）=Q