氣體壓強公式:

pV=nRT

p1v1/t1=p2v2/t2

擴充套件資料

對於同一理想氣體系統,在不同壓強體積溫度下的比較。所以根據pV/T=nR

R為常數8.31同一理想氣體系統n不變。所以對於同一氣體來說pV/T是定值。

故p1v1/t1=p2v2/t2成立。

一般用P=F/S氣體壓強可以有2個來源：一是氣體分子熱運動，二是重力（非理想氣體情況下）但是這個方程首先是實驗規律，理論推導也是想辦法往實驗上靠，靠上了就是NB理論，靠不上就是SB理論。

但是有的情況下氣體壓強要考慮重力，例如氫氣球和熱氣球能夠飛起來，就是因為重力對氣體壓強的影響，類比液體浮力。

液體壓強可以有2個來源：一是分子間斥力，二是重力。通常討論的液體壓強ρgh屬於第二種情況,這個時候液體沒有受擠壓。如果讓液體充滿熱水袋，然後用力去擠壓熱水袋，明顯現在液體壓強不可能用ρgh,這個時候分子間斥力會起作用。