化學平衡常數是用生成物濃度係數次冪之積除以反應物濃度係數次冪之積，化學平衡常數的大小隻受溫度的影響，A、一定溫度下的可逆反應，本身就具有平衡常數，這是對可逆反應的限度的一種衡量，與反應是否處於的狀態時無關，故A錯誤；B、化學平衡常數只受溫度的影響，其它條件改變，平衡移動，而平衡常數不變，故B錯誤；C、反應物的轉化率與反應物起始的量和轉化的量有關，例如當有兩種反應物時，如果一種反應物過量較多，則這種反應物就是在平衡常數較大的情況下，轉化率也較小，故C錯誤；D、平衡常數就反映了反應限度大小的一個量，它是用生成物濃度係數次冪之積除以反應物濃度係數次冪之積，所以對於一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大，故D正確；故選D．

所有的反應實質上都是可逆反應。通常說的“不可逆反應”其實是可逆反應中平衡極端地向一個方向移動的情形。

微觀上的解釋是，任何反應，不管是有效碰撞，或是其它過程，都需要時間，只是這個時間長短不同而已（當然不可能等於零）。當這個時間對於移動到反應平衡的時間相比可以忽略不計的時候，我們就說這個反應是可逆反應。

只是“不可逆反應”作為可逆反應來研究太麻煩，意義不大，所以簡化成“忽略反應可逆”了