陰極是電解池中發生還原反應的一極，陰極反應有放氫生鹼型，負極是原電池中發生氧化反應的一極，比如說燃料電池通入燃料的一極

在原電池中，我們一般是說正極負極。

在電解池中，我們一般是說陽極陰極。

對於可逆電池來說，充電的過程就相當於原電池。放電的過程就相當於電解池。

所以對於可逆電池來說，原電池的負極就是電解池的陽極。原電池的正極就是電解池的負極。

比如：

充電：2PbSO₄+2H₂O＝PbO₂+Pb+2H₂SO₄（電解池） 　　

陽極：PbSO₄ + 2H₂O－ 2e⁻ === PbO₂ + 4H+ + SO₄²⁻ 　　

陰極：PbSO₄ + 2e⁻=== Pb + SO₄²⁻ 　　

放電：PbO₂+Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O（原電池） 　　

負極：Pb + SO₄²⁻－ 2e⁻ === PbSO₄ 　　

正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻=== PbSO₄ + 2H₂O

原電池中有正極負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。

電解池中與電源正極相接的是陽極，發生氧化反應；與電源負極相接的是陰極發生還原反應。