銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解：有機化學酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴：胺類化合物通常在水中溶解度不大

化學經常說“位，構，性”，也就是說物質結構決定性質。鹽酸與硫酸的結構不同，性質有差別。尤其是鹽酸與濃硫酸，稀硫酸和鹽酸都有酸的通性：1與活潑金屬置換氫氣2使指示劑變色3和鹼發聲酸鹼中和4和金屬氧化物反應5和鹽發生複分解反應。濃硫酸還有3個特性1吸水性2脫水性3強氧化性。此外，鹽酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸。濃硫酸可以製取鹽酸。

鹽酸和硫酸化學性質不同的原因是鹽酸電離生成氫離子和氯離子。硫酸電離時生成氫離子和硫酸根離子。氯離子是帶一個單位負電荷的氯原子，比較單一。而硫酸根離子是一個硫原子和四個氧原子結合帶二個單位負電荷的原子團。這個原子團有時會分解生成二氧化硫和原子氧。鹽酸沒有氧化性，濃硫酸有強氧化性。硫酸，有硫酸鹽，硫酸氫鹽兩種。鹽酸，只有一種。例如木片放入濃硫酸內會炭化。濃硫酸跟銅起反應生成硫酸銅放出二氧化硫，銅跟鹽酸不起反應。鹽酸的鈉鹽只有氯化鈉。硫酸有硫酸氫鈉和硫酸鈉。

如果反應CuSO4+2HCl=H2SO4+CuCl2

H2SO4和CuCl2都是溶於水的,即使反應,生成物馬上溶於水,所以不反應.

複分解反應發生的條件是有水、氣體或沉澱生成.