從理論上說複分解反應是先於氧化還原反應發生的，因為複分解反應沒有電子得失，只有離子交換，反應條件極易達到，反應瞬間發生，而氧化還原反應是有電子得失的，需要達到一定的電極電位，反應才會發生，所以從這點上講，複分解反應會優先發生，但當兩種反應的條件同時達到時，一般認為只發生了氧化還原反應，因為即使先發生了複分解反應，而後它同樣會再發生氧化還原反應，在寫化學方程式的時候我們通常只寫最終的反應式，中間過程中的反應不用寫。

比如在酸化的硝酸銅溶液中加入硫化鈉，這種情況下硫離子既有複分解反應生成硫化銅沉澱，又有氧化還原反應生成硫酸根，即使先生成了硫化銅，而後硫化銅還是會被硝酸氧化，所以通常省去中間反應，只寫氧化還原反應。

化合反應:2Cu + O2 ===== 2CuO (條件是加熱)

分解反應:Cu(OH)2 ====== CuO + H2O (條件是加熱)

Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑(條件是加熱)

CuCO3 ====== CuO + CO2↑(條件是加熱)

置換反應:CuO + H2 ==== Cu + H2O (條件是加熱)

2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑(條件是加熱)

複分解反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

CuO + 2HCl ===== CuCl2 + H2O

不屬於四種基本反應型別的氧化還原反應:CuO + CO === Cu + CO2 (條件是加熱)