回覆列表
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1 # 使用者3511747207938
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2 # 使用者是誰呀誰知道啊
熱化學方程式中的∆H代表的是反應熱，∆H為負值時，是放熱反應；∆H為正值時，是吸熱反應。
如果是中和反應，則∆H表示的是中和熱；如果是燃燒反應，則∆H表示的是燃燒熱。
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3 # 使用者917376507636
吸熱反應大於零,放熱反應小於零發生化學反應時, 首先要吸收能量,使反應物化學鍵破壞 ,過程需要吸收反應物鍵能多能量. 再形成新化學鍵, 過程釋放能量,釋放能量生成物鍵能. 所當△H小於0,放熱過程,吸收能量小於釋放能量
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4 # 使用者5145710904002
For a chemical reaction: R → P ΔHrxn= H prod - H react
ΔHrxn is the heat of reaction or the enthalpy of reaction
其實就是反應熱的意思
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5 # 使用者2334989182052435
熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數也可以是整數書寫熱化學方程式時，△H必須與化學計量數保持一致例如：CH4（g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ/mol 表示1mol甲烷燃燒放出890.3KJ熱量1/2CH4（g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ/mol 表示1/2mol甲烷燃燒時放出445.15KJ熱量
可逆反應的熱化學方程式怎麼寫熱化學方程式的書寫主要體現在註明聚集狀態和表明反應熱.在熱化學方程式中不論化學反應是否可逆,熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化,與可逆符號及等號無關.所以在熱化學方程式中