鹵素原子隨核電荷數的增大，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，單質的氧化性(或非金屬性或活潑性)依次減弱；②與氫氣化合能力由易到難，由強到弱，氫化物水溶液的酸性由弱到強，氫化物的還原性由弱到強；③同一元素含氧酸隨元素價態降低氧化性增強，酸性減弱(如氧化性HClO＞HClO3＞HClO4；酸性HClO＜HClO3＜HClO4)；④同一價態(Cl、Br、I)含氧酸氧化性增強，酸性減弱(如：氧化性HClO3＜HBrO3＜HIO3；酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3)；

如鹵素、氯化氫（中的H+）等，與烯、炔加成反應時，先是由親電的部分（H+、X+）進攻多電子的烯、炔鍵，稱親電加成。

H+我能夠理解，是因為氫離子帶正電，有吸引電子進攻電子的趨向。

但是為什麼鹵素也有親電的趨向呢？是不是因為鹵素最外層是七個電子，沒有飽和，需要一個電子，所以有去找尋電子的趨向，以達到飽和？所以才親電？

鹵素具有吸電子的誘導效應以及給電子的共軛效應，但吸電子的效應大於給電子的效應，總效應是吸電子的，它們都是是弱的鈍化基團，表現為鄰對位定位基。

不能,羥基上的氫原子帶正電,而鹵素取代的時候一般是負離子取代,所以這種取代是不可行的。