鐵能和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，不能透過其他物質和鹽酸反應生成鐵。

鐵與鹽酸反應 

鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣。化學方程式:Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑;現象是溶液冒氣泡,有氣體生成;溶液由無色變為淺綠色。因為鹽酸表現酸性,酸根離子不具備氧化性,只能生成亞鐵離子。 鐵與鹽酸反應是置換反應。

鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬於置換反應。

鐵在置換反應中是2價的 因為鐵原子最外層只有2個電子 只有與具有強氧化性的物質反應才會生成3價鐵 與弱酸等弱氧化劑只能生成2價鐵 一般的，3價是鐵元素的穩定狀態 其他均為3價 在置換反應中，鐵的單質反應成化合物時，反應後生成的鐵離子都是+2價的，但若是Fe的化合物就不一定了。

這些都是單質Fe的置換反應方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭頭） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（上箭頭） 而這些是Fe的化合物的置換反應方程式：2Fe2O3+3C=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O Fe+HNO3的反應不屬於置換反應，因為他的產物是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、NO（稀硝酸）或NO2（濃硝酸）、H2O。