甲烷、氧氣和氫氧化鉀溶液構成燃料電池，甲烷易失電子發生氧化反應，則甲烷所在電極為負極，氧氣所在電極為正極，負極上電極反應式為CH 4 +10OH - -8e - =CO 3 2- +7H 2 O，正極上電極反應式為為O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，在得失電子相等的條件下，將電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應離子方程式為：CH 4 +2OH - +2O 2 =CO 3 2- +3H 2 O，

故答案為：負極；CH 4 +10OH - -8e - =CO 3 2- +7H 2 O；CH 4 +2OH - +2O 2 =CO 3 2- +3H 2 O

取決於電解質溶液的酸鹼性

酸性：

正極：2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O

負極：CH4 - 8e + 2H2O = CO2↑ + 8H+

鹼性：

正極：2O2 + 8e + 4H2O = 8OH-

負極：CH4 - 8e + 10OH- = CO32- + 7H2O

酸性：負極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正極：2O2+8H++8e-=4H2O 負極反應物是甲烷,在酸性條件下失去電子變成二氧化碳,氫元素以氫離子的形式存在.正極氧氣做為反應物,與氫離子結合生成水。