的陰離子或弱鹼的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱鹼，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

水解的結果：生成了酸和鹼，因此鹽的水解反應是酸鹼中和反應的逆反應。

酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水

鹽類水解的程度的大小,主要由鹽本身的性質決定,但當到達平衡時和其他平衡一樣,受溫度、濃度等條件的影響,鹽的水解規律是:溶液越稀越水解,溫度越高越水解,鹽越弱越水解

還原，是指無機物分子中的原子、離子增加負電荷；或者有機物分子中增加氫原子、減少氧原子的反應過程。前者又稱氧化-還原反應；後者可分為加氫還原和化學還原兩大類。

水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。

水解是化合物中的離子與水電離出來的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質的過程，而分解是一種物質分解成幾種物質的過程，兩者都是化學變化，但水解屬於複分解反應，分解屬於分解反應。