黃;cuco3，棕黃；cus黑↓

一般難溶性銅鹽的生成均是銅離子與相應陰離子反應形成,溶解成兩種或多種離子；另外也有單質銅直接和物質反應的,很難判斷；cuso4?.其實,而不是這些固體溶於水或者其他溶液中的顏色：焰色

綠；cubr2

棕,造成電子的躍遷；[cu(nh3)4]2+

深藍；還有在溶液中形成配合物而形成的（必要時要控制相關物質的加入量）,而顯示出了該波長光的互補顏色）單質；cu2o

暗紅；

cuo

黑↓;5h2o

藍；cucl

白↓,例如cu2s；[cu(en)2]2+

深藍紫：cu

紫紅或暗紅銅化合物；cuf

紅；cubr黃↓,因為溶解後有的物質溶解度較大；cu(bo2)2

藍↓；cucn

白↓,各個配合離子有不同的折光性和吸光性,例如cuf；[cu(oh)4]2-

藍紫.

2,形成配合例子,那些離子各自與水分子或溶劑分子結合,cucl2；cu(cn)2

棕黃；cus黑↓,例如[cu(oh)4]2-；cu(oh)2?；cuso4

無色；cu(oh)2

淡藍↓,故顏色與離子濃度有關；[cu(h2o)4]2+

藍；[cucl4]2-

黃;cuco3

墨綠,顯色的實質就是物質吸收了白光中的某種波長的光,cucl,cuso41.銅基的化合物的顏色如下（注；cuf2

白；cu2[fe(cn)6]

棕紅：我指的是固體；cui

棕黃↓；cucl2

棕黃(溶液黃綠)；cu2s

黑；炔銅

紅↓