氮氣是兩個n原子以一個sigma鍵和兩個π鍵構成的。

o2分子中是一個σ鍵和2個兩中心三電子π鍵組成。

co2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子透過共價鍵構成。

要斷裂很難的，所以很穩定，不能與h+直接形成配位鍵

配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤對電子，另一方能提供空軌道。H+能提供空軌道，CO2和O2和N2能提供孤對電子，所以能形成配位鍵.但是有個問題: 氫離子提供的空軌道很小 而其他基團很大，兩者結合在一起需要克服很大的空間位阻，也就不能直接配合。

其實CO2是可以做配位體的，比如CO2的電化學還原反應中就是用過渡金屬陽離子做配位中心來化學吸附CO2。不過這裡用到的金屬陽離子都是比較強的正電中心，說明CO2上的孤對電子活性是很差的。原因應該是CO2中的離域π鍵分散了氧原子上的負電荷，導致其負電密度下降，配位能力減弱。所以CO2一般不能在反應體系內部做配體，但是在反應活性很高的表面還是可以被化學吸附的。