最好不用水除去氯氣中的氯化氫,而用飽和氯化鈉溶液,因為氯化氫氣體極易溶於水,比例為1:500(v/v),認為是完全進行的.但是氯氣在水中的溶解卻是一個可逆過程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆過程)
根據平衡原理,氯化鈉溶液含有大量的Cl-,所以氯氣在水中的溶解會很困難,但是氯化氫卻不會受到什麼影響.因此可以用於除去氯化氫氣體雜質.

直接用水的話氯氣就會溶解在水中:Cl2+H2O=可逆=HClO+HCl,但是要是飽和食鹽水的話氯氣就不會溶解在水中,因為飽和食鹽水中氯離子已經達到飽和點,氯氣再溶解的話水中氯離子濃度就增大,使反應向逆方向移動。而HCl不僅極易溶於水,而且還能跟溶液中的HClO反應生成氯氣。

　　在游泳池水處理系統設計中，解決尿素超標問題有兩個途徑：　　

一是在水處理系統中配置臭氧裝置，生產O3強氧化劑，充分氧化分解池水中的有機汙染；　　

二是在保持池水餘氯濃度的同時，提高池水中溶解氧的濃度，使池水中的次氯酸隨時激發新生態氧[O]，利用新生態氧[O]的強氧化性去氧化池水中的有機汙染。 　　配置臭氧裝置，不僅可以去除尿素，同時對池水還有殺菌作用，美中不足的是裝置投資及執行費用較高，此外還需增加反應罐、吸附罐等額外裝置，增加了日常維護的工作難度。

不同的情況下是不同的，如氯氣中混有氯化氫，用飽和氯化鈉溶液除，二氧化碳中含氯化氫用飽和碳酸氫鈉溶液出，二氧化硫中含就用飽和亞硫酸氫鈉溶液

  首先nacl可以除去cl2中混有的hcl，因為HCl極易溶於水，NaCl溶液中含有大量水，Cl2溶於水是一個可逆反應，Cl2+H2O==可逆==HCl+HClONaCl溶液中的Cl-抑制該反應，所以Cl2幾乎沒有損失，其中hcl即氯化氫是無色而有刺激性氣味的氣體，濃鹽酸為無色液體，將其裝在瓶中，過一會兒瓶口會產生白霧(由於鹽酸有強揮發性，白霧是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴)，有刺鼻酸味，並且有強腐蝕性。