正確的回答應該是，溶液中氫離子的濃度越高，PH值越小。

因為只有濃度才能說明問題，才能做比較。例如1.205升溶液中有氫離子的數量是1.23NA與0.135升溶液中有氫離子0.524NA,那種溶液酸性強呢？或者PH值要小呢？上面的溶液中氫離子的數量多，但酸性卻弱與下面的溶液，PH則大於下面的溶液化。

溫度升高，水的電離平衡正向進行，同時，升高溫度，水的電離平衡常數增大，而水電離出的氫離子和氫氧根離子是相等的，所以氫離子和氫氧根離子濃度均增大，

首先，普通水中，水電離的H+等於10^(-7)電離方程式為H2O=H+ + OH-（暫時用等號代替可逆號）所以只有促進水進一步電離，H+的濃度才會增大，從而大於10^(-7)其次，當水中加入酸或者鹼（溶於水中）電離出H+或者OH-，那麼導致溶液體系中的H+或者OH-增大，那麼對於水的電離平衡而言，反應會逆向進行，導致水自身電離出來的H+或者OH-減少，因此會小於10^(-7)。