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1 # 使用者1068355979319000
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2 # 使用者1947977323646845
碘處於元素週期表中的第五週期，因此有5個電子層，由於最外層電子數是7，碘多了3個電子，滿層（10大於8）但多餘電子可以進入次外層，保持5層的穩定情況。
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3 # 使用者716498818564860
I3^[-]其實可看作以一個點為中心原子，其它碘作配位原子，這樣，中心原子價層電子對數=（本身電子數+配位原子提供電子數-所帶電荷數【這裡負電荷按照負的算】）/2=[7+2-(-1]/2=5
I3(-)離子呈直線型，中間的那個碘原子是中心原子，兩側的碘原子是配體。
在I2分子中，碘原子採取sp3雜化，其中的一個sp3雜化軌道與另一個碘原子的一個sp3雜化軌道重疊，形成σ 鍵，而剩餘的三對孤對電子分別佔據三個sp3雜化軌道。由於碘原子有空的d軌道，所以可以接受其它孤對電子的配位，採取sp3d雜化或者sp3d2雜化，I3(-)離子的中心碘原子是sp3d雜化的，其中有兩個sp3d雜化軌道分別與其它兩個碘原子的sp3雜化軌道相重疊，形成兩個σ 鍵，剩餘三個sp3d雜化軌道被3對孤對電子佔據，處於同一個平面，中心原子的雜化軌道空間構型是三角雙錐，而離子本身構型是直線型。