不同的溫度時，醋酸無限稀釋摩爾電導率是不同的，298K時是醋酸溶液的無限稀釋摩爾電導率=氫離子無限稀釋摩爾電導率+醋酸根無限稀釋摩爾電導率=(349.82+40.9)×10^-4S，m^-225.mol-1=3.907x10^-4S.m^2mol6-1。

天大物化書（高等教育出版社第五版）上：25度無限稀釋KCl 摩爾電導率0.01499S·m2·mol-1。

各種濃度的溶液或大或小都有一個電導率值，但不同溶液的電導率是與溶液中離子種類和濃度是相關的，當離子種類一定時，隨濃度的變化而變化。摩爾電導率是當溶液濃度是1mol/L時的電導率。 即摩爾電導率＝電導率/濃度c可以用於比較不同離子的導電能力。

30攝氏度的醋酸的極限摩爾電導率是421.8 S.cm2.mol-1

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科爾勞許（Kohlrausch）根據大量的實驗資料，發現濃度小於0.001mol/L的強電解質溶液中，摩爾電導率與濃度c的二次方根存線上性關係。實際上，由於溶液的離子的相互作用，只有溶液無限稀釋，摩爾電導率才能真正反映出該強電解質的導電能力，稱為極限摩爾電導率Λm∞。

對於弱電解質，稀釋使得解離度迅速增大，溶液中離子數目急劇增加，因此摩爾電導率迅速上升。而且濃度越低，上升越顯著。不存在上述線性關係。