pH值的本質，是氫離子濃度的負對數。所以定義就是pH = -lg（[氫離子]）

如果對於初中生，沒學過對數的話，更好理解一點的方式是，氫離子濃度（mol/L）=10^(-pH)

雖然濃度的意義和單位mol/L在初中也不要求，但是看一下高中課本必修一的第一章也容易就能學會了。

如果兩種pH值不同的液體互溶，從pH的角度，嚴格來說是幾乎一定會發生化學反應的，因為在室溫下，水中的氫離子濃度與氫氧根離子的濃度的乘積，是一個定值（1×10^-14）（標準單位）。（這也是為什麼純水的pH為7的原因，純水的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1×10^-7 mol/L）

所以，求pH的問題，基本上都可以轉化為求溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度。

c（H+）=0.1mOl/L，pH=1（強酸性）

c（H+）=1×10^-2……pH=2

c（H+）=1X10^-3……pH=3

c（H+）=1X10^-7…PH=7（中性）

c（H+）=1X10^-8…pH=8（鹼性）

c（H+）=1×10^-14…pH=14（強鹼性）

答PH等於5.88氫離子濃度為10的負5.88次方摩爾每升。因為PH等於一lg(H)，只要把5.88代入公式就可知道氫離子濃度，同時在常溫下該溶液的氫氧根離子濃度比氫離子濃度小些，根據誰強顯誰性可知該溶液顯酸性，特別注意一定不要忘記負號否則計算不出來。