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1 # 伶俜as
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2 # 鰲䒂
（電離吸熱與水解吸熱並不矛盾，因為水解時不改變離子總數不變）２.NaHCO３加熱促進水解，所以鹼性變強，ｐＨ升高。
可以推導得到電離度α=根號下（K/c），其中K是水解常數，所以有水解度與濃度的平方根成反比，所以濃度越低，水解程度越大。
促進水和醋酸的電離. 醋酸屬於酸,不水解.只有醋酸鹽才能水解.
（電離吸熱與水解吸熱並不矛盾，因為水解時不改變離子總數不變）２.NaHCO３加熱促進水解，所以鹼性變強，ｐＨ升高。
可以推導得到電離度α=根號下（K/c），其中K是水解常數，所以有水解度與濃度的平方根成反比，所以濃度越低，水解程度越大。
促進水和醋酸的電離. 醋酸屬於酸,不水解.只有醋酸鹽才能水解.
電離與水解同時發生，發生在多元弱酸（中強酸）的酸式鹽。
酸式鹽在水中發生電離與水解，離子本身的H+電離出來，同時未電離的酸式陰離子又可以和水結合奪取水分子的H+離子，使水的OH-遊離出來，當離子本身電離出的H+濃度大於和水水解產生的OH-濃度時，屬於電離大於水解的情況，反之為水解大於電離。
對於弱酸形成的酸式鹽，基本上都屬於水解大於電離，其在水溶液中顯鹼性，如NaHS，NaHCO3；對於中強酸與鹼1:1形成的酸式鹽，則容易發生電離大於水解，在水溶液中顯酸性，如NaH2PO4，NaHSO3，NaHC2O3（草酸氫鈉）。