不是這樣的,鍵角的大小與電負性無關,兩個原子電負性之差越大,鍵長越短,鍵能越大,與鍵角無關.

　電負性小 ，對電子吸引力強 ，電子雲更靠近配位原子 ，配位原子間的庫侖斥力使配位原子傾向於互相遠離 ，鍵角大 。　　反之 ，電負性小 ，則對電子吸引力小 ，電子雲更靠近中心原子 ，配位原子間相互遠離並不能減小其庫侖斥力 ，故鍵角小 。

根據價層電子對互斥理論,中心原子外面的價層電子對數,直接決定分子的形狀,同時也決定鍵角大小的主要因素,中心原子的未共用電子對數,以及中心原子和配位原子的電負性也會影響到鍵角.

如 中心原子價層電子是3對,並且有3個成鍵電子對,那麼鍵角就是120°. 如果只有2對成鍵電子對,1對是未成鍵電子對,那麼鍵角就小於120°,

未成鍵電子對-成鍵電子對之間的排斥力大於成鍵電子對-成鍵電子對 之間的作用,因此鍵角受到擠壓,變小. 鍵能鍵長是由成鍵原子的原子半徑和電負性決定的,

電負性越大為什麼鍵角越小，有兩種情況，區分如下：

第一種情況的配位原子相同，配位原子之間的電負性(電子的吸引力)相同，隨著中心原子的電負性越大，鍵長越短，配位原子之間的排斥力增大，鍵角變大。

第二種情況的配位原子不同，配位原子的電負性不同，隨著配位原子的電負性越大，雖然鍵長變短，但是電負性大的配位原子之間的吸引力大於鍵長變短導致的斥力的增加。

電負性簡介：

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。就是說，電負性越大，越容易得到電子，形成負離子；電負性越小，越容易失去電子，形成正離子。

一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。過渡元素的電負性值無明顯規律。