PH值等於=-lg（氫離子濃度） PH等於9.氫離子濃度等於=1x10^-9mol/L 因為在水的條件下,所以氫離子濃度乘以氫氧根離子濃度等於1x10^-14。所以氫氧根離子濃度為1x10^-5mol/L 因為100公斤水=100L水。所以100L水中氫氧根離子的量為1x10^-3mol。即0.001mol。因為NaOH易溶於水,可視為1molNaOH溶於水後產生1mol氫氧根離子。所以氫氧化鈉為0.001mol。NaOH為40g/mol。所以NaOH質量為0.001x40=0.04g。同理PH=11 H+=1x10^-11mol/L 所以OH-=1x10^-3mol/L 所以100L水中，OH-量為0.1mol。所以NaOH為0.1mol mNaOH=0.1molx40g/mol=4g

NaOH的摩爾質量（取整數）是40g／mol。

0.1mol的氫氧化鈉，應在天平上稱取4g氫氧化鈉。

燒鹼是氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可加入鹽酸檢驗是否變質。 NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

1000克30%液鹼含有7.5mol氫氧根離子。

計算過程:m(OH-)=1000✘0.3=300克，n(OH-)=300/40=7.5mol.

如果已知溶質質量分數，則溶質質量=溶液質量*溶質質量分數m(B)=m(aq)w(B)。

如果已知溶液的物質的量濃度，溶質質量=溶液的物質的量濃度*溶液體積*溶質摩爾質量m(B)=c*V*M。