回覆列表
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1 # 木有暱稱123木頭人
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2 # puyzn26338
同週期元素原子原子序數越大原子半徑約小，因為原子序數越大原子核質量越大，對電子的引力越大，原子的半徑就越小，所以N>O>F
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3 # 曉梅10068
同週期元素原子原子序數越大原子半徑約小，對於你現在的知識範圍可以這樣解釋：因為原子序數越大原子核質量越大，對電子的引力越大，原子的半徑就越小，所以N>O
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4 # 宇宙開心膠囊啊
氮離子原子核中質子數與中子數較少,對和外電子的吸引力稍小，所以氮的離子半徑==13+（3）
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5 # 痛一直都在
N離子核外電子數相同，N離子原子核電荷數比較小，對電子雲的束縛力比較低，所以半徑較大氮離子的半徑大於鈉離子的半徑.因為二者核外電子數均為10，鈉離子核內質子數大於氮離子，吸引力較大，故而半徑較小。
如果是N3-和Na+的話，它們兩個核外電子排布完全一致，都是2）8），但是後者原子核內質子數多，對電子的吸引力也更大，所以Na+小於N3-
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6 # 是虎皮貓大人
離子半徑由大到小順序：N＞O＞Na
解析：雖然它們核外的電子層數、電子數相同，但隨著核電核數的增加，原子核對核外電子的引力
也增加，所以離子半徑由大到小。 同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；
同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子
1.電子層數大的半徑大.如:鈉原子與鈉離子.鈉原子有三個電子層,鈉離子只有兩個層,所以鈉原子的半徑大於鈉離子.
2.當電子層數相同的時候,質子數大的半徑小.
C原子與N原子.都是兩個電子層.因為N原子的質子數是7,而C原子的質子數才6,所以N原子的半徑小於C原子.