矽與氧氣反應需要加熱

兩者反應條件把矽研磨加熱

二氧化硫與氧氣的反應是可以自發進行的.這與是否存在催化劑無關.但這種在熱力學上自發的反應,在動力學上卻進行的十分緩慢,所以在催化劑的作用下反應才能明顯體現.

二氧化硫與氧氣反應要加熱

二氧化硫和氧氣是反應的，反應後可轉化為三氧化硫，三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物相，高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱後是氣體。

三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO3在標況（273k，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。

您好，很榮幸回答您的問題解疑：二氧化硫與氧氣是典型的放熱反應，一氧化碳與水是典型的吸熱反應原理：前者反應時候，二氧化硫和氧先元素分離（即極性鍵斷裂），舊鍵斷裂過程，此過程需要吸收能量（設吸收的熱量為H1）；接著新建的形成，此過程要放出熱量（設放出的熱量為H2）。當H1<H2時，就表現為放熱反應；原理相同，很難容易解釋一氧化碳與水的反應了，其實CO、CO2、C與水反應都是吸熱反應希望這對您高中學習有用出型別：吸熱反應的型別，大多數的分解反應、制水煤氣反應、Ba(OH)2和（NH4）2SO4（含結晶水）的反應，一般高中涉及的吸熱反應較少；放熱反應型別：大多數的合成反映、酸鹼中和反應、金屬和酸、燃燒類反應……高中涉及的較多☆您還有什麼疑問不？歡迎您提出，我會盡力幫您解決的，謝謝