LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應生成碳酸鋰的方程式為：

2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O

碳酸鋰的化學式是Li2CO3,鋰是正1價,碳酸根負二價.
鋰和碳酸反應：2Li+H2CO3=Li2CO3+H2↑

碳酸鋰，是一種無機化合物，化學式Li2CO3，分子量73.89，無色單斜系晶體，能溶於水、稀酸，不溶於乙醇、丙酮。熱穩定性低於週期表中同族其他元素的碳酸鹽，空氣中不潮解，可用硫酸鋰或氧化鋰溶液加入碳酸鈉而得。其水溶液中通入二氧化碳可轉化為酸式鹽，煮沸發生水解。用作陶瓷、玻璃、鐵氧體等的原料，元件噴銀漿等，

（1）固體顆粒越小，化學反應速率越快，同時可使鋰元素儘可能多地溶解到酸中，故答案為：（1）增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率；（2）所給三種物質中，只有CaCO3能夠降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe3+、Al3+．，故答案為：石灰石；（3）步驟Ⅱ中加入H2O2溶液，可將Fe2+氧化為Fe3+，然後加入石灰乳可除去其中的Fe3+和Mg2+，再加入Na2CO3溶液可除去Ca2+．此時溶液中的離子主要有Li+、Na+、SO42-，故答案為：Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）步驟Ⅲ加入飽和Na2CO3溶液後，主要使Li+轉化為Li2CO3沉澱，故答案為：2Li++CO32-=Li2CO3↓；（5）反應後，溶液中的Na2SO4以及加入的過量Na2CO3便留在母液中，可回收的主要物質為Na2SO4，故答案為：Na2SO4．