回覆列表
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1 # 方絲
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2 # 星俠
1、決定反應活性的因素，實際上就是決定反應速率的因素，首先我們來看一下，離去基團的鹼性吧。
2、離去基團的鹼性越強，其離去能力越弱，反之亦然。離子的鹼性隨著所在週期的增加而降低，氟離子則相反，氟代烴也因此很難發生SN2反應。
3、親核性需要與上面的鹼性相區別，鹼性是試劑對質子的親和能力，而親核性是試劑形成過渡態時，對碳原子的親和能力。
4、SN2反應在質子溶劑中進行時，一方面，溶劑化作用有利於離去集團的離去；另一方面，溶劑也會與親核試劑發生作用，使親核試劑與底物的接觸變得困難。
5、位阻會使親核試劑的親核性下降，雖然乙醇的酸性比叔丁醇強，但叔丁氧基負離子的親核性弱於乙氧基負離子，就是因為這個緣故。
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3 # 使用者2880364577821885
感謝邀請這個反應是一個SN2反應，影響因素主要是空間效應，考慮位阻的結果是反應活性：伯>仲>叔。題主說的「叔>仲>伯」，指的是電子效應，而電子效應對SN2反應影響不大。請批評指正
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4 # mayunjiao1986
當我們說鹵代烴中反應活性順序為叔>仲>伯時，指的是鹵代烴脫鹵化氫的消除反應。這是一個親核取代反應，反應中需要產生碳正離子作為過渡態。所以，鹵代烴脫鹵化氫反應活性的順序其實就是碳正離子形成的難易程度。
當我們說R-Cl的活性順序為伯>仲>叔時，指的是鹵代烴中的鹵素與其他鹵素負離子發生交換的鹵素交換反應。此時，碳正離子越穩定，反而使烷烴上的鹵素越難以被取代。所以，鹵素交換反應活性順序與碳正離子形成的難易程度相反。
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5 # 使用者3197010490176235
與硝酸銀的反應考的是發生sn1的速率，也就是碳正離子的生成難易，烯丙型和苄基最容易，其次是仲鹵代烴和伯鹵代烴，乙烯型不能反應，所以選b與亞硫酸鈉的反應考的是羰基的親核加成，這個和空間位阻有關，羰基兩端烴基越大越難反應，有吸電子基可以增加反應活性，所以選c
鹵代烴發生SN1反應的活性順序為：三級>二級>一級（鹵代烴）。
SN1反應速控步驟為形成碳正離子。從形成的碳正離子穩定性角度分析，發生SN1反應活性為：三級>二級>一級（鹵代烴）。
從空間效應看，三級形成碳正離子時，空間構型由四面體變為平面三角形，使各基團間減小了擁擠，從而容易形成碳正離子，這就是空助效應。從空助效應來看，SN1反應活性也是：三級鹵代烴>二級鹵代烴>一級鹵代烴。