甲基是排斥電子取代基，正碳離子上甲基越多，正碳離子越穩定；正碳離子上的P電子與π鍵共軛，可以使正碳離子穩定性增加；所以 穩定性順序4、1、3、2

看碳正離子上連線的集團 1、如果連線烷基、H等，由於碳正離子是Sp2雜化，有空的p軌道，會和烷基的C-Hsigma形成超共軛，進而分散碳正離子的電荷，使之穩定。

所以，連線的烷基越多越穩定，即叔碳正離子>仲碳正離子>伯碳正離子>甲基。2、如果連線的鹵素，以Cl為例，cl的電負性大於c，有吸電子的誘導，同時是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成對電子，有碳正離子是Sp2 雜化，有空的p軌道，cl未成對的電子可以到空軌道上去，則可以分散正電荷，總的效果是使碳正離子更不穩定。3、如果是烯丙型和苄基型的碳正離子，由於p-pai共軛，可以分散電荷，是碳正離子更穩定。

碳正離子周圍的基團越多則碳正離子越穩定。電荷越分散，正碳離子上正電荷越小，離子越穩定。

碳正離子的碳是SP2雜化的，其p軌道是空的，本身比較缺電子，不穩定，因此與給電子越強的基團相連越穩定。

碳正離子的結構與穩定性直接受到與之相連線的基團的影響。它們穩定性的一般規律如下：

（1）苄基型或烯丙型一般較穩定；

（2）其它碳正離子是：3°>2°>1°；

（可以用超共軛解釋不同碳正離子的穩定性）

碳正離子越穩定，能量越低，形成越容易。碳正離子根據結構特點不同可分為：經典碳正離子和非經典碳正離子。