亞硫酸氫根 HSO3- Ka=6.24×10^-8 pKa=7.205 次氯酸 HClO Ka=2.90×10^-8 pKa=7.537 所以，亞硫酸氫根略強於次氯酸。二者的轉化為可逆反應。

強酸根離子:Cl-,SO4(2-),ClO4-

中強酸根離子:SO3(2-),PO4(3-),

弱酸根離子:ClO-,CO3(2-),HCO3-,AlO2-,CH3COO-

強酸根離子溶液PH均為7

中強酸根離子溶液PH比弱酸根離子溶液PH低

弱酸中,根據越弱越水解知,越弱的酸其酸根離子溶液PH越高

則酸性強弱為:

SO3(2-)>P04(3-)>CH3COO->HCO3->ClO->CO3(2-)>AlO2-

綜合起來是:

Cl-=SO4(2-)=ClO4->SO3(2-)>P04(3-)>CH3COO->HCO3->ClO->CO3(2-)>AlO2-

亞硫酸滴加到碳酸鈉中產生二氧化碳氣體，二氧化碳通入次氯酸鈣中產生沉澱和次氯酸，原理都是強酸制弱酸，所以亞硫酸比碳酸強，碳酸比次氯酸強