回覆列表
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1 # 寧靜致遠277049681
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2 # 使用者7035928915587
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2NaI=2NaBr+I2
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3 # 使用者5329335765427
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
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4 # 時空切換
鹵素與水反應通式:
X2+H2O=HX+HXO(F2除外)，隨著原子序數的增加，鹵素與水反應劇烈程度越小。
①氟氣和水發生反應的化學方程式為:
2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑
②氯氣與水反發生反應的化學方程式為:
Cl₂+H₂O═HCl+HClO
Br₂+H₂O═ HBr + HBrO
④碘單質與水反應方程式是:
I₂+H₂O═ HI+HIO
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5 # 五個
F2>CL2>Br2>I2
首先從原子結構出發討論
F、CL、BR、I的最外層缺少一個電子達到穩定結構，所以容易從其他地方去獲得電子來達到穩定結構，所以鹵素都具有氧化性
但是比較F和CL，F 原子中，原子核對於核外電子的吸引力強，由此，對外來電子的吸引力也強，原因就是因為F補足的那個核外電子所在軌道離原子核近，而CL所補足的核外電子的位置離原子核遠，實際上需要設計原子物理中的力的比較
由此類推出F>CL>BR>I的吸引電子能力的大小，由此得到相同的氧化性順序，氧化性越強，與水反應就越容易
鹵族原素容易得到電子錶現氧化性