酸的通性 酸在水溶液裡電離生成的陽離子全部都是氫離子,所以它們具有相似的化學性質,即酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。

酸的通性可歸納為以下五點：

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬起置換反應

酸

+

金屬==鹽

+

氫氣

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3）

跟鹼性氧化物反應

酸

+

性氧化物—→鹽+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些鹽反應

酸+鹽—→新酸+新鹽

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟鹼起中和反應

酸+鹼—→鹽+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

鹼的通性

鹼在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而鹼類都具有一些相似的化學性質，即鹼的通性。

鹼的通性可歸納為以下四點：

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇鹼變藍色

無色酚酞試液遇鹼變紅色

（2）跟酸性氧化物反應

鹼+酸性氧化物—→鹽+水

2NaOH＋CO2

=

Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反應

鹼+酸—→鹽+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些鹽反應

鹼+鹽—→新鹼+新鹽

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

酸的通性：能與強鹼發生中和反應生成鹽和水

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O(中和反應)

HCl+NaOH=NaCl+H₂O(中和反應)

HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O(中和反應)

鹼的通性：能與強酸發生中和反應生成鹽和水

NH₃.H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O