化學變化時往往有發光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉澱等現象出現。 1、發光、放熱舉例： 燃燒是一種放熱發光的化學反應，其實質為可燃物與氧氣或空氣進行的快速放熱和發光的氧化反應，並以火焰的形式出現。 2、顏色變化舉例： 鐵生鏽。純鐵塊是白或是銀白色，生鏽後，鐵塊變成棕紅色。生鏽是一種化學反應，本質上是金屬的氧化反應。最常見的生鏽現象是鐵製品長期暴露在空氣中和氧氣發生了氧化反應，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。3、放出氣體舉例： 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。這是因為濃硫酸與炭在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳。 4、生成沉澱舉例： 二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，這是因為二氧化碳與澄清石灰水反應生成了碳酸鈣沉澱。

由質量守恆定律知道，化學變化前後，有“三變”、“三不變”， 微觀上：反應前後，磷原子和氧原子個數守恆； 反應後，構成物質的分子種類發生變化； 反應後，構成物質的分子數目發生變化。 宏觀上：反應前後組成物質的磷元素和氧元素種類不變化； 反應前後，單質磷和氧氣的總質量等於生成五氧化二磷的總質量。 反應後，物質的種類發生變化。因此，化學變化前後，元素種類不變，分子數目變，物質總質量不變。