氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，所以可用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫氣體，發生的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水2OH-+CO2=CO32-+H2O，所以不能用NaOH溶液除去二氧化碳中的氯化氫；

二氧化碳中的含有氯化氫氣體就不能選擇氫氧化鈉，防止發生NaOH+CO2=NaHCO3這個反應，其次也不能選擇Na2CO3，可以發生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，如果除去HCL一般會選擇鹼石灰之類的強鹼，但是又會與二氧化碳發生反應，所以選擇了飽和NaHCO3溶液，這種溶液對CO2的溶解度小不會損失很多二氧化碳，而且和HCl反應NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可以增加一部分二氧化碳。

如果是洗去二氧化碳中的氯化氫氣體雜質，用碳酸氫鈉溶液當然要好一些，因為碳酸鈉溶液可以與二氧化碳反應，消耗一部分二氧化碳：
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
洗去二氧化碳中的氯化氫、二氧化硫等雜質，都宜用碳酸氫鈉溶液。呵呵呵呵呵呵呵