電負性一般可以理解為某種元素奪取電子的能力，而第一電離能則是某元素失去第一個電子所需要的能量。 二者有些關聯，但不是相同物理量。 不過根據平常做題來說，第一電離能和電負性是成正比關係的，第一電離能越大，電負性也越大，反之也越小

一般來說,電負性越大,說明其非金屬性越強,越難以失去電子,電離能應該相對越大.

這一規律僅在電離後出現半充滿或全充滿時另外,因為半充滿或全充滿穩定,所以生成半充滿或全充滿時相對容易些.如N和O的第1電離能出現反常,N是破壞半充滿,難；而O是生成半充滿,易,導致O的第1電離能反常地小於N的.

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強

是的，電負性越大極性越大，這個是說形成的鍵的極性越大。比如氯化氫與氟化氫進行比較，氟的電負性大於氧的電負性，所以氟氫鍵的極性就大於氯氫鍵的極性。

電負性[1]是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。

電負性越大的非金屬元素越活躍，

電負性越小的金屬元素越活潑。

氟的電負性最大(4.0)，是最容易參與反應的非金屬；電負性最小的元素(0.79）銫是最活潑的金屬

元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數值不同。電負性可以透過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。

說明原子吸引電子的能力越大。具體情況如下。

對於主族元素的原子，同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。

對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。

因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。非金屬元素越活潑原子的電負性越大，金屬元素越活潑的原子的電負性越小。非金屬原子的電負性普遍大於金屬原子。