溶液由淺綠色變成無色，金屬表面的變化不明顯。

鋅（Zn）為金屬單質，硫酸亞鐵（FeSO4）為可溶性的鹽類化合物。在單質與化合物之間發生的是置換反應，由於在金屬元素活動性順序表中，鋅元素位於鐵元素之前，因而鋅的活動性比鐵強，可以與可溶性的硫酸亞鐵發生置換反應，方程式：Zn十FeSO4＝ZnSO4十Fe。反應現象為：溶液由淺綠色變為乳白色。

貌似和兩種物質的量有關 當硫酸亞鐵濃度不大時，就是置換反應，沒有氫氣生成 當硫酸亞鐵濃度較大時，它水解產生的h離子較多，這時候就會發生氧化還原反應，二價鐵氧化成三價鐵，生成氫氧化鐵沉澱；而氫離子還原成氫氣。

鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體符號）；

反應現象：鋅逐漸消失,有無色氣體生成（或有氣泡產生）；

鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（氣體符號）；

現象：鐵逐漸溶解,有無色氣體生成,溶液變為淺綠色；

可以反正，生成鐵單質和硫酸鋅，因為金屬活動順序表中，鋅排在鐵的前面。

反應化學方程式開始瞭解：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

因為Zn的金屬活動性比Fe更強，可以將其從相應鹽溶液中置換出來。