少量NaOH 和過量的 Mg（HCO3）2 反應

OH- + HCO3- + Mg2+==MgCO3↓ + H2O

適量的NaOH 和適量Mg（HCO3）2反應 （2:1）

2OH- + 2HCO3- + Mg2+== MgCO3↓ + 2H2O + CO32-

過量NaOH 和少量Mg（HCO3）2反應

4OH- + Mg2+ + 2HCO3-==Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2CO32-NaOH(不足) + Mg(HCO3)2=====NaHCO3 + MgCO3 + H2O

OH-(不足) + Mg2+ + HCO3-===== MgCO3 (沉澱) + 2H2O。4NaOH (過量)+ Mg(HCO3)2=====2Na2CO3 2- + Mg(OH)2(沉澱) + 2H2O

4OH -(過量)+ Mg2+ + 2HCO3-=====CO3 2- + Mg(OH)2(沉澱) + 2H2O

ca(hco3)2少量時：ca2++2hco3-+2oh-=2h2o+caco3↓+co32-

ca(hco3)2過量時：ca2++hco3-+oh-=h2o+caco3↓

在書寫這類跟數量多少有關的離子方程式的時候，應該遵循“少定多變”的原則，即少量的那個物質取1，它的離子按化學式中的個數比反應，過量物質的離子，需要的量由少量的那個物質來決定。