2Fe+6H2SO4(濃）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+6HNO3（濃）==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 這是不考慮鐵過量的，反應情況要看鐵的用量，鋁的照寫好了

鋁與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

鐵被濃硝酸鈍化,表面形成緻密的氧化膜,阻止反應繼續進行.

加熱後,氧化膜被破壞,Fe可以與濃硝酸反應.

濃硝酸過量則生成Fe(NO3)3,如果Fe過量,則生成Fe(NO3)2

Fe+6HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(氣體）

Fe+4HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（氣體）

稀硝酸也會與Fe反應得到Fe(NO3)3,Fe過量則有Fe(NO3)2

Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(氣體）+2H2O

3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(氣體）+4H2O

記憶口訣，Fe過量生亞鐵，濃硝酸生NO2，其餘就是配配平

冷濃硝酸使鐵、鋁鈍化是不會生成硝酸鹽的！！！

寫生成硝酸鹽的是反應本質和化學常識的錯誤！！！2Al+6HNO3（濃）====Al2O3+6NO2（溶解在硝酸中）+3H2O3Fe+8HNO3（濃）====Fe3O4+8NO2（溶解在硝酸中）+4H2O鐵與濃硝酸反應生成四氧化三鐵的原因是四氧化三鐵較氧化鐵穩定。

這些金屬與濃硝酸反應生成金屬氧化物，濃硫酸也一樣，所以工業上的濃硝酸或濃硫酸大多是用鋁罐或鐵罐裝的，濃硝酸只會溶解有二氧化氮呈黃褐色，但很少鐵鹽、鋁鹽雜質。