增大固體反應物濃度會使化學反應平衡移動1．平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。

2．任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，K值不變。

3．其它條件不變時，若正反應是吸熱反應，由於升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應方向移動，K增大（或減小）；若正反應是放熱反應，由於升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應方向移動，K減小（或增加）；所以溫度升高時平衡常數可能增大，也可能減小，但不會不變。

在氣體平衡中,增加固體反應物或者生成物:即是在增加體積不變的物質,其物質的量濃度可看作是固定的（注意是“可看作“,實際上沒有固體的物質的量濃度這個概念）故不影響化學平衡相對,增加氣體的物質的量,由於氣體的體積有很多因素決定：PV=nRT故氣體的物質的量濃度時會發生改變的