熱力學溫度與攝氏度換算

表示式為：T=t+273.15℃

T是熱力學溫標 t是攝氏溫

它的由來是這樣的：

一定質量的氣體 在體積不變的情況下 溫度每升高（或降低）1℃ 增加（或減少）的壓強值等於它在0℃時壓強的1/273 用公式表示為

p=p0(1+t/273)

其中p0是0℃時氣體的壓強

後來開爾文引入了“絕對零度”的概念 即溫度到達0K 即-273℃ 氣體便停止了一切的運動

後來它被推廣到了T=t+273.15℃

E=inRT/2i-單原子氣體取3,雙原子氣體取5,三原子氣體取6n-物質的量R-理想氣體常數T-熱力學溫度

這裡的s是熵。在經典熱力學中，可用增量定義為式中T為物質的熱力學溫度；dQ為熵增過程中加入物質的熱量。括號是多餘的。需指出這是對可逆過程而言，表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則dS>（dQ/T）不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵，記為S。