因為原子核外區域能量不同，距核由近到遠，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠的電子能量高，，所以核外電子總是優先排布在能量較低的電子層上，

所以原子失電子不先失能量最高的電子

原子失電子就是先失去能量最高的電子的，因為原子是由原子核和電子組成的，電子在原子核外有各個分層，最內層的電子的勢能最低，因此能量也最低，最外層的電子勢能大，所以能量也最大，當內層的電子吸收能量，就會躍遷到外層，而外層電子獲得能量，就會發生電離現象，也就是讓原子失去電子，形成離子

一般來說,是這樣的,外層的能量比較高,內層的低,失電子從外層能量高的開始.但是要是說到具體情況就要從能級組的角度來說了.我舉個例子你就明白了,鐵原子 3d6 4s2的 排布,失電子變為離子是先失去4S的兩個電子.但是能量高低是3D>4S,所以說失電子從外層開始比較準確一些.