沒事啊變成稀硝酸啊 稀釋濃酸的時候都是把酸慢慢倒入水中，並且攪拌特別是濃硫酸，要是把水倒進去會都沸騰濺出來的，會毀容的

嚴格來說濃硝酸不是易揮發，是易分解揮發。揮發出來的不是HNO3氣體，而是濃硝酸分解得到的NO2氣體。首先我先來解釋一下濃硝酸易分解的原因吧。這個可能要用到大學無機的知識。硝酸根離子是一個平面結構，中心的N採用sp2雜化和三個氧形成∑鍵，另外餘下一個pπ軌道上的一對電子和三個氧的pπ軌道中的單電子再加上一個外來電子形成了垂直於平面的π（3-4）離域π鍵。這個結構是高度對稱，而且電荷分佈均勻的，所以非常穩定。但是當有氫離子存在時，氫離子會對陰離子產生“反極化作用”，此時氫和一個氧結合，使得硝酸根的鍵角鍵長都發生變化，分子對稱被破壞，所以硝酸根就容易分解。所以濃硝酸見光或者受熱都容易分解。濃鹽酸容易分解則是因為溶質氯化氫沸點低。至於濃硫酸和濃磷酸不容易揮發的原因則是因為硫酸和磷酸分子都是立體結構，而且能夠透過氫鍵互相連線形成網狀的結構，所以分子鍵作用力強烈，分子不容易揮發。我不是無機專業的，解釋的不太好，見諒呵呵

解析：純淨的硝酸沸點約83℃，不屬於高沸點酸。揮發是因為酸根與水分子無法形成氫鍵或（酸根的）水合離子。同樣易揮發的鹽酸也是這樣的原因。高沸點酸有：硫酸、高氯酸等

硝酸分子中含有羥基（-OH)與水具有相似的結構，可以透過氫鍵互相聯絡，因此溶解性好。硝酸溶於水。硝酸的化學式為HNO3，它易溶於水，是有一種腐蝕性、強氧化性的強酸，為六大無機強酸之一，且硝酸為一元的無機強酸。硝酸是一種重要的化工原料，在工業上可以用來製作農藥、炸藥、燃料、化肥等。

硝酸鹽易溶於水的主要原因,是因為NO3-離子的π46鍵和+5價N的控制電子的能力強,使得NO3-離子的電子不能被陽離子極化,即負離子的電荷中心與正電荷的中心重合,造成硝酸鹽的陽離子與NO3-離子之間是明顯的離子鍵。故硝酸鹽易溶於水。