只是量不同，導致結果副產物不同而已，主產物不變，就依然是那個製備原理。

2，第一步：2NaClO+H2O+CO2=2HClO+Na2CO3

第二步：HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO

接著就第二步反應產物NaClO又和CO2反應，如此迴圈，CO2的量對該反應的影響不大。

3，強酸製備弱酸，NaClO+H2O+CO2(過量)===HClO+NaHCO3

只有強酸才能製備弱酸，這個是常用的定理。H2O+CO2即H2CO3，是酸，HClO也是酸，而H2CO3製備出了HClO，就可以說酸性H2CO3強於HClO

（1）HClO的酸性小於碳酸，NaClO和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；

HClO不穩定，易分解生成HCl和氧氣，方程式為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，

故答案為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；

（2）酸性條件下，次氯酸鈉和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，

故答案為：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

點評 本題以次氯酸鈉為載體考查離子方程式、化學方程式的書寫，明確物質的性質及離子方程式書寫規則即可解答，題目難度不大．