①鹽酸的電離方程式，在電離是分為氫離子和酸根離子，故HCl═H++Cl-；②醋酸的電離方程式為：HAc=H++Ac-，可知醋酸與鹽酸相似；又因為鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，利用知識遷移的方法，故HAc+NaOH═NaAc+H2O故答為：①HCl═H++Cl-；②HAc+NaOH═NaAc+H2O

在水溶液中,酸,鹼的解離也是質子的轉移反應.

Kc是平衡濃度、Kp是平衡壓強，這個指平衡時的狀況，沒有一般表示式 Ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3) Ka是酸的電離平衡常數Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] Kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似 Kw是水的離子積常數，Kw=[H+][OH-] 298K，101kPa條件下Kw=1.0*10^(-14)滿意請點贊。

ac-與oh-的鹼性比較按照質子酸鹼理論分析.酸和鹼存在共軛關係,如果此酸酸性越強,其對應的共軛鹼的鹼性就越弱.所以：酸性強弱順序是：HAc > H2O > NH3鹼性強弱順序為：Ac- < OH- < NH2-這裡最強的質子鹼為NH2-