酸性：

判斷酸性強弱規律

（1）非金屬的非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強

（2）同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性，從上到下酸性越來越強

（3）同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性，非金屬的價態越高酸性越強

小結：中學階段常見的強酸有：鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。

常見的中強酸有：磷酸、亞硫酸。

常見的弱酸有：氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、矽酸、偏鋁酸。

鹼性：

總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。

推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。

1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。

強酸有：硫酸，鹽酸，硝酸和元素週期表中位於第五主族後的形成的酸是強酸，H3PO4是中強酸，碳酸《氫硫酸（H2S)《草酸(H2C2O4)《乙酸《鹽酸

強酸有：硫酸，鹽酸，硝酸和元素週期表中位於第五主族後的形成的酸是強酸，H3PO4是中強酸，碳酸《氫硫酸（H2S)《草酸(H2C2O4)《乙酸《鹽酸

C元素的強酸都是有機酸，無機酸中都是弱酸。有機強酸，是指含有有機基團的強酸。如苯六甲酸，氮硫方酸，三氯乙酸，三硝基苯磺酸等。最強的有機酸是三氟甲磺酸（非複合酸）。有機強酸與無機強酸最大的不同是易溶於有機溶劑而在水中溶解性不高。

丙烷的結構式是，CH3CH2CH3，丙烯結構式是，CH3CH=CH2，丙炔的結構式是，CH3CCH，三者酸性的大小，丙烷分子中碳原子是sp3雜化，丙烯分子中碳碳雙鍵的碳原子是sp2雜化，丙炔三鍵碳原子是sp雜化，碳原子雜化的電負性是，sp大於sp2大於sp3，電負性越大吸電子能力越強 碳氫鍵越易斷裂，酸性越強。因此三者酸性比較為丙炔大於丙烯大於丙烷。