回覆列表
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1 # 我們一起衝過去
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2 # 如野草般野蠻生長
原電池中在外電路中電子由負極流向正極銅一般做正極
因為陽離子向正極移動，正極上有大量的電子，所以氧化性最強的陽離子得到正極表面的電子
銅、鋅兩電極，一同浸入稀硫酸時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成二價鋅進入溶液，電子由鋅片透過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子。
氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：
正極：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液為電解質溶液）
負極：Zn-2e-=Zn2+總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
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3 # Hello愛情的小尾巴
應該是指酸與金屬反應吧？
H+的多少與反應劇烈程度沒關係，而電離出H+的濃度大小劇烈程度有關，濃度越大，越劇烈
1.滴加紫色石蕊試液，如果紫色變成紅色則說明有氫離子存在。
2.向溶液中滴加NaHCO3溶液，如果產生氣泡則證明存在氫離子。
3.使用pH計對溶液進行測量，該方法可以測出很精確的pH值。