化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。 氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。 對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，透過比較鍵級，從而比較分子的穩定性） 對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這裡，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一週期外），最外層電子少於四（尤其是隻有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一週期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。 這樣解釋，你應該就可以瞭然了。

1.鉀(K)

2.鈣(Ca)

3.鈉(Na)

4.鎂(Mg)

5.鋁(Al)

6.鋅(Zn)

7.鐵(Fe)

8.錫(Sn)

9.鉛(Pb)

10.氫(H)

11.銅(Cu)

12.汞(Hg)

13.銀(Ag)

14.鉑(Pt)

15.金(Au) K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛) (H)(氫) Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)這是由活潑到不活潑排列的,K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出H2(氫氣),而Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出H2(氫氣). 在非金屬之間也有同樣的情況,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~ 還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!

金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

其中，

KCaNaMg與水即可反應生成氫氣，所以為活潑金屬。

AlZnFeSnPb與酸容易反應生成氫氣，為比較活潑。

CuHgAg與硫酸不能反應生成氫氣，但可以被硝酸溶解，為不活潑金屬。

金鉑不溶於硫酸，硝酸，為極不活潑金屬。

作為常見氣體單質來說，氟氣、氧氣、氮氣、稀有氣體的活潑性順序即為活潑、比較活潑、不活潑、極不活潑其它金屬例如鈉和金也可排入這一順序，實際上，鈉可在空氣中劇烈地燃燒，不管預先是否對鈉加過熱，因此，要防止鈉在空氣中著火燃燒，就要把鈉儲藏在油中。但金即使在相當高的溫度下也絕不會在空氣中燃燒。這樣，在活潑性順序中，可把鈉排在鎂的上面，而金則放在銅的下面。

與水和酸反應的金屬

金屬活潑性順序的觀點，除用以說明它們與空氣或氧的反應以外，也可用來說明金屬與其它物質進行反應時的強弱程度。

一些金屬在與水或水蒸汽反應時所觀察到的現象。由該表可看出，金屬與水或水蒸汽反應時的反應順序與金屬與空氣或金屬與氧氣反應時的順序非常相似。