SO2少量時.

2OH- + SO2 = (SO3)2- + H2O

SO2過量時,先2OH- + SO2 = (SO3)2- + H2O,

後(SO3)2- + H2O + SO2= 2(HSO3)-合成一個來寫的話就OH- + SO2 = HSO3-

h2so3的電離方程式：H2SO3H++HSO3-；HSO3-H++S 032-，H2SO3一般指亞硫酸，亞硫酸是二氧化硫的水 溶液，化學方程式為H2SO3，屬於無色透明液體，易 分解，具有二氧化硫的窒息氣味。可用作分析試劑、 還原劑及防腐劑等。<br>二氧化硫的水溶液叫做亞硫 酸，實際上它是一種水合物SO2:xH20。至今未製得遊 離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。加酸並加熱時平衡 向左移動，有SO2氣體逸出。加鹼時，則平衡向右移 動，生成酸式鹽或正鹽。

在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫 的氧化數為+4。

ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl- 由於SO2溶於水後電離出H+離子,而H+與CLO-結合成HCLO具有氧化性,又將SO2氧化,故反應可進行.

二氧化硫溶於足量水發生化學反應，生成亞硫酸，其發生反應的化學方程式是：SO2+H2O=H2SO3。生成的亞硫酸在水溶液中又會發生部分電離，生成氫離子和亞硫酸氫根離子。電離反應的方程式是：H2SO3=H++HSO3-。所以亞硫酸溶液呈酸性。該一級電離程度已經很弱，二級電離就更弱，一般可以忽略。