是的。

Ba離子和硫酸根結合生成硫酸鋇,和碳酸根結合生成碳酸鋇,硫酸鋇的溶解度小於碳酸鋇~

可以這樣想,假設生成碳酸鋇,由於水解,少量鋇離子電離出來,遇到硫酸根,形成不溶於水的硫酸鋇~這樣,鋇離子的減少,使得水解方程式逆向移動,愈來愈多的鋇離子從碳酸鋇中電離出來,最後完全水解,只剩下硫酸鋇沉澱~

亞硫酸和碳酸化學性質很多都是類似的，所以可以類比。 亞硫酸根離子和碳酸根離子都能和鋇離子反應生成可溶於強酸的白色沉澱，但二氧化硫和二氧化碳都不能使溶液中的鋇離子沉澱，原因可以這麼理解： 假設能沉澱，則有

BaCl2+SO2+H2O====BaSO3+2HCL這裡可以看出：反應生成的亞硫酸鋇和鹽酸是會反應的，因此二氧化硫不能使溶液中的鋇離子沉澱（同樣適用於二氧化碳） 至於亞硫酸要不要拆，目前中學化學裡面基本沒有亞硫酸不拆的方程式，溶液中的反應直接寫二氧化硫加水就好（反應物與生成物都是）。不過如果是亞硫酸根離子水解，那就千萬別把產物的亞硫酸拆了。 第一次寫回答，有不足之處見諒

首先考慮碳酸根離子與硫酸根離子的濃度，假設兩者濃度相同，根據溶解度，在相同條件下硫酸鋇比碳酸鋇溶解度要小，理想狀態時，鋇離子先完全與硫酸根離子反應再與碳酸根離子反應（如果是做化學題，理解到這裡就可以了）但是實際上，這種理想狀態是不存在的，微觀條件下，鋇離子與離其最近的硫酸根離子或碳酸根離子反應，如果兩者濃度不相同，且相差很大，那麼鋇離子會與離其最近的陰離子或陰離子團反應。