因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。 對於一個可逆的迴圈過程，可以分解為很多的微小的迴圈的積分，在這些微小的迴圈中熵變為0。

系統的熵僅與始末狀態有關，與過程無關，因此若始、末兩態之間為一不可逆過程。 則可以在兩態之間設計一個可逆過程，透過計算該可逆過程的熱溫比積分，得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。 1、任意可逆迴圈過程的熱溫商之和為零。

2、熵是系統的廣度性質，具有加和性。

3、熵是狀態函式。

4、可逆過程熱溫商不是熵，而是過程中熵函式的變化。不可逆過程的熱溫商之和小於該過程系統始終態之間的熵變。

5、克勞修斯不等式dS-δQ/T≥0 ①δQ是實際過程中交換的熱，T是環境的溫度 ②式中等號應用於可逆過程，此時環境與系統處於平衡狀態，溫度相等 ③不等號適用於不可逆過程。

不可迴圈的可逆過程內能變化為零。

不可逆迴圈是組成熱力迴圈的各過程中含有不可逆過程的迴圈。

任何系統在一定狀態下的內能是一定的，且U是狀態函式。

狀態函式：當系統的狀態發生改變時，它的一系列性質也隨著改變，改變的量，只取決於初態和終態，而與變化時所經歷的途徑無關。在熱力學中，把具有這種特性的物理量叫作狀態函式。

任何系統在一定狀態下的內能是一定的，且U是狀態函式。

所以是的

如果對於理想氣體，定溫過程的熱力學能和焓變都為0.

首先糾正一下問題表達：什麼情況下熱力學能變化和焓變等於零？

熱力學能是指系統內部能量之和，永遠不可能為零。

然後回答問題：理想氣體發生等溫變化時，系統的熱力學能變化和焓變等於零。這是理想氣體的一個性質，或者表達為：理想氣體的熱力學能和焓僅是溫度的函式，和壓力、體積無關。只要在等溫條件下，理想氣體的熱力學能變化和焓變就為零。