返滴定法（剩餘量滴定，俗稱回滴） 當反應較慢或反應物是固體時，加入符合計量關係的滴定劑，反應常常不能立即完成。此時可以先加入一定量過量的滴定劑，使反應加速。等反應完成後，再用另一種標準溶液滴定剩餘的滴定劑。這種滴定方式稱為返滴定法。

返滴定法主要用於下列情況。

· 採用直接滴定法時，缺乏符合要求的指示劑，或者被測離子對指示劑有封閉作用。

· 被測離子與EDTA的配位速度很慢。

· 被測離子發生水解等副反應，影響測定。

例如Al3+的滴定，由於存在下列問題，故不宜採用直接滴定法。

· Al3+對二甲酚橙等指示劑有封閉作用。

· Al3+與EDTA配位緩慢，需要加過量EDTA並加熱煮沸,配位反應才比較完全

計算公式：TB/A=mA/VB。

返滴定法：至少有一條不符合上述條件。如：配位滴定中鋁的滴定，先過量（已知濃度和體積）EDTA，加熱，鋁與EDTA充分反應，用鋅標準滴定過量EDTA。計算出鋁。

置換滴定法：至少有一條不符合上述條件。續上：如：配位滴定中鋁的滴定，先過量EDTA，加熱，鋁與EDTA充分反應，用鋅標準滴定過量EDTA。然後加入氟化物，加熱，鋁中EDTA被氟定量置換，再用鋅標準溶液滴定，此次鋅量與鋁量對用相同（指mol）。

用過量的標準溶液和待測物質反應,反應完成後,再用另一標準溶液滴定剩餘標準溶液的量.

主要用於反應速度慢,需要加熱或無適當指示劑的反應!

1,A+B=C+A（過量的）

2,D+A（過量的）=E 計算D的量

EDTA返滴定法原理是加入一定過量的EDTA標準溶液，一部分EDTA與待測液發生配位滴定，再加入另一種試液滴定過量的EDTA標液，然後再透過計算得出待測物的含量。