共軛體系型別

（1）π-π共軛體系

只要是兩個不飽和鍵透過單鍵相連，就可以形成π-π共軛體系。例如：

CH2=CH-CH=CH2(雙鍵和雙鍵形成的π-π共軛體系）

CH2=CH-CH=O(碳碳雙鍵和碳氧雙鍵形成的π-π共軛體系）

CH2=CH-C≡N（碳碳雙鍵和碳氮三鍵形成的π-π共軛體系）

（2）p-π共軛體系

如果與π鍵相連的某一原子具有一個與π鍵相平行的p軌道，那麼這個p軌道就可以和π鍵離域，形成p-π共軛體系。例如：

CH2=CH-O-CH3；CH2=CH-NH-CH3；CH2=CH-Cl

超共軛體系型別

超共軛效應是由σ（Csp3-H1s）鍵參與的共軛效應，分為σ-π超共軛，即σ（Csp3-H1s）鍵與π鍵的共軛，和σ-p超共軛，即σ（Csp3-H1s）鍵與p軌道的共軛。

σ-π超共軛：CH3C≡CCH3形成6個σ-π超共軛；CH2=CH-CH3形成3個σ-π超共軛

σ-p超共軛：(CH3)3C+形成9個σ-p超共軛；CH3CH2+形成3個σ-p超共軛

是不可以發生的，氧是SP2雜化，有兩對顧對電子，一對在P軌道上，一對在SP2雜化軌道上。未參與雜化的P軌道是和苯環的6個碳的未參與雜化的P軌道在一個平面上的，因此存在共軛。至於超共軛，那就得看氧與氫形成的西格瑪鍵是否可以與上述P軌道有部分重疊。實際上，是沒有的。因為我們知道sp2雜化軌道與未參與雜化的P軌道是垂直的關係，所以不能同時存在這兩種

1、形成共軛的軌道不同 p-π共軛：π鍵與相鄰原子上的p軌道 σ-π超共軛：一個σ鍵裡的電子（通常是C-H或C-C）和一個臨近的半滿或全空的非鍵的π軌道或全滿的π軌道

2、作用力不同 σ-π超共軛體系比p-π共軛體系作用弱，穩定性差，共軛能小。 共軛效應：電子離域，能量降低，分子趨於穩定，鍵長平均化等現象稱為共軛效應，也叫做C效應。 超共軛效應：烷基上C原子與極小的氫原子結合，由於電子雲的遮蔽效力很小，所以這些電子比較容易與鄰近的π電子（或p電子）發生電子的離域作用